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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

树荫和树阴的区别读音，树荫和树阴的区别树成荫是哪个阴　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)树荫和树阴的区别读音，树荫和树阴的区别树成荫是哪个阴成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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